A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗證SO2的漂白性

C.用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3

(1)“溶解”時，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應的化學方程式為________。

(2)“除雜”時，加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化”時，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學式)。

(5)實驗測得反應溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產率的影響如圖所示。

①反應溫度宜選擇________。

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致氧化鐵黃產率較低，其可能原因是__________________________________。

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物質的量濃度的兩種溶液中水的電離程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化鈉溶液中粒子濃度的關系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同濃度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）

①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min時達到平衡。有關數據如下：下列判斷正確的是

A.10min內，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度，反應的平衡常數增大

C.反應達到平衡時容器內的壓強與初始時容器的壓強之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O隨溫度變化的溶解度曲線如下圖。

(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解時控制溶液溫度為70～80 ℃，目的是__________________，溶解時鐵需過量的原因是________________。

(3)氧化時將綠礬分批次加入到濃硝酸中，攪拌，反應1 h，有紅棕色氣體生成，同時得到Fe(OH)SO4，發(fā)生的化學方程式為________________。氧化結束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任寫一條)。

(4)設計以綠礬和硫酸銨為原料，制取純凈NH4Fe(SO4)2·12H2O的實驗方案：________________(已知pH＝1時出現Fe(OH)3沉淀。實驗中可以選用的試劑：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀鹽酸、5%H2O2溶液)。

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。

（I）制備亞氯酸鈉

關閉止水夾，打開止水夾，從進氣口通入足量，充分反應。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學方程式為_________。

（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質

停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請寫出這時A中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（5）開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

（6）B中現象為_________。

A.t1<t2

B.將t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

C.一定溫度下，改變水溶液中c(H+)或 c(OH)的濃度，Kw不會發(fā)生變化

D.t2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)=1×1010mol·L1

（1）砷在周期表中的位置為第___周期___族。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。若反應生成6mol單質硫，則需要___molO2。該反應需要在加壓下進行，原因是___。

（3）已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H2

2As(s)＋O2(g)＝As2O5(s) △H3

則反應2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。

（4）298K時，將10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。

a.v(OH-)＝2v(AsO33-)

b.I2的濃度不再變化

c.不再變化

d.c(I－)＝ymol·L－1

②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③圖中m點和n點的逆反應速率較大的是___。

④若平衡時溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，則該反應的平衡常數K為___。

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0