A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

C.甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時除雜試劑BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入

B.標準狀況下每生成22.4LCl2，便產生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

A.AB.BC.CD.D

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量

C.該反應不需要加熱就能進行

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣

探究二：

（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

A.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

①造氣：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根據圖1寫出與反應生成的熱化學方程式： ______ 。

(2)某溫度下；。開始時在10L的密閉容器中加入和，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下平衡常數K=______ 。

(3)某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入的電極的電極反應式： ______ 。

(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，時發(fā)生如下反應： 填寫下列空格：

①容器中的轉化率比B容器 ______

②達到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中的體積分數 ______ 增大、減小、不變，B容器中的體積分數 ______ 增大、減小、不變

(5)對于反應，一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據平衡常數，判斷平衡 ______ 填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應

（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B．移液時不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒