A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

【題目】在國慶70周年慶典上，空中飛過的殲擊機(jī)編隊讓我們熱血沸騰，其中有中國自主研制的最先進(jìn)的殲20隱形超音速飛機(jī)。當(dāng)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層,，或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機(jī)不再“隱形”。因此科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。

(2)假設(shè)在閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后采取下列選項的措施既能加快反應(yīng)速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A.選用更有效的催化劑同時增加CO的量 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.及時加入堿石灰 D.縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中，設(shè)計了三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①在上述表格的實驗條件數(shù)據(jù)中，T1=____________，c3=_____________。

②平衡時若保持溫度T1℃不變，再向容器中充入CO和CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(填“向左”“向右”或“不”)

③在給出的坐標(biāo)圖中，畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實驗條件下建立平衡過程中，混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請說出B曲線對應(yīng)的實驗編號__________(填Ⅱ、Ⅲ)。

(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

A. A B. B C. C D. D

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子

【題目】在容積固定的密閉容器中，以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生產(chǎn)丙烯腈(C3H3N)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應(yīng)時間相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，是因為升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.高于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，可能與溫度度升高，化學(xué)平衡逆向移動有關(guān)

C.其他條件不變，降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

A. 圖①：當(dāng)CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應(yīng)時間，CH4可全部變成CCl4

B. 圖②：碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同

C. 圖③：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c

D. 圖④：點(diǎn)a代表的物質(zhì)是PH3

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后達(dá)到平衡，此時SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（ ）

A.用SO3表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的體積分?jǐn)?shù)不變，證明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡

C.在2min時，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，則正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速率不變

【題目】溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯誤的是（ ）

A.乙容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1

C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%