A.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.(CH3)2CHCl在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應只得到一種烯烴

C.含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

D.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是 （　　）

A.陽極反應為Fe－2e－=Fe2＋

B.電解過程中溶液c(H＋)不會變化

C.處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol被還原

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：

①

②

③

④

(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應的熱化學方程式為________。

(2)已知溫度為TK時的活化能為，則其逆反應的活化能為________。

(3)時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應②已排除其他反應干擾，測得物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為，恒壓容器容積，用表示該反應分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。

(4)下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為，達到平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應。

(5)某溫度下，將與的混合氣體充入容積為的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經(jīng)過后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變，再充入和，此時________填“”“”或“”。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的和相等、和相等；已知時的。

時隨時間變化關系的曲線是________，時隨時間變化關系的曲線是________。

A.該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀

C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl

D.鋁質(zhì)容器質(zhì)量增加

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－　③K＋�、�H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)

A. 該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6 L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3

(1) NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過反應：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣)， 則上述反應的H=__________kJ·mol—1

(2)氨氣是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是__________。

a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態(tài)

b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態(tài)

c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動

(3)現(xiàn)向三個體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發(fā)生反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當反應均進行到2min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內(nèi)容器I中用NH3表示的化學反應速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數(shù)字)

③2 min時容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器______(填容器序號)，它的數(shù)值為____(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質(zhì)，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應△H>0

B.工業(yè)冶煉這四種金屬時，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實驗室還原出金屬銅(Cu)時，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量