請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為_________________________________________________________；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)與合成甲醇：但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸．目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲(chǔ)量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應(yīng)用，且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn)．最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示．

容易得到的副產(chǎn)物有CO和，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為________________；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________填字母的能量變化．

A. B．

C. D．

(2)恒壓容器的容積可變下，與在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①壓強(qiáng)________填“”或“”．

②在、條件下，b點(diǎn)時(shí)________填“”或“”．

③已知：反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為，計(jì)算b處的________保留3位有效數(shù)字．

(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的為以分壓表示的平衡常數(shù)與T的關(guān)系如下圖所示．

①反應(yīng)Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”．

②點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的________填數(shù)值．

③在恒容密閉容器中充入、只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________；達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入、，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”．

A.反應(yīng)2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0

C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：

丙烯雙酚A

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

B. G物質(zhì)是乙醛的同系物

C. E物質(zhì)的名稱(chēng)是1-溴丙烷

D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為________________、__________________；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_____________；

若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________。

【題目】二甲醚又稱(chēng)甲醚，簡(jiǎn)稱(chēng)DME，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

(I)由天然氣催化制備二甲醚：①；

(II)由合成氣制備二甲醚：

②；

③。

回答下列問(wèn)題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是和；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收的熱量。則________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按混合，圖中能正確反映反應(yīng)①中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________填字母。

A.混合氣體的密度不變

B.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

C.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和，此時(shí)體系總壓強(qiáng)是。8min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO濃度為，，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，用平衡分壓表示可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)________分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(4)在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)③，容器的總壓強(qiáng)為4000kPa，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，，用單位時(shí)間甲醇的分壓變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為________。

高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（2）②的化學(xué)方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（8）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。

(1)用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)：

①

②

③

④ _____________。

(2)在容積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

②容器2中，___________，___________。

③若起始時(shí)，在恒容密閉容器中加入CO、、、各，則此時(shí)___________填“”“”或“”。

(3)反應(yīng) 可用于捕捉空氣中的，為研究溫度對(duì)捕獲效率的影響，在某溫度下，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中氣體的濃度。然后分別在溫度為、、、下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定氣體的濃度，得到的曲線圖如下：

①____________填“”“”或“”。區(qū)間，變化的原因是_____________。

②已知常溫下的電離常數(shù)，碳酸的電離常數(shù)、，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中__________填“”“”或“”。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是____________。

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�

A.H2B.COC.C8H18D.CH4