A.AB.BC.CD.D

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

【題目】（1） 是常用指示劑酚酞。寫出該化合物中含氧官能團的名稱：______和______；

（2）寫出3甲基1丁烯的結構簡式____________；寫出有機物的名稱____________。

（3） 的一氯代物有____________種；二氯代物有____________種；

（4）有機物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式__________；

（5）的一種同分異構體具有以下性質：①難溶于水，能溶于NaOH溶液；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1∶1∶1。寫出該物質與足量氫氧化鈉反應的化學方程式___________________________。

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關系：________(用等式表示)。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前后氣體壓強相同)，起始時加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為 ，請回答下列相關問題。

下表為部分鍵能數據，據此可算出___________。

一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應，經過達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的倍。

內氫氣的生成速率_______，的平衡轉化率為_______。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________填標號。

A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 與的物質的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變 的分解速率與的消耗速率相等

脫氫反應分別在壓強為和時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

壓強：_________填“”或“”。

為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是___________。

若，起始時充入丙烷發(fā)生反應，則Q點對應溫度下，反應的平衡常數_______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數。

實際生產中常在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氧反應，充入氬氣的原因是______________。

A.M的分子式為C10H10O2

B.1mol的M最多能被4molH2還原

C.肉桂酸能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.與M含有相同官能團，且苯環(huán)上氫的化學環(huán)境只有兩種的同分異構體有3種

(1)已知：

則的________。

(2)的活化能，則氨分解反應：的活化能________。

(3)我國科學家以為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。

在________填“”或“”溶液中催化效果更好；在溶液與溶液中，反應中的________填“前者大”“后者大”或“一樣大”。

(4)時，在一體積為2L的恒容剛性密閉容器中發(fā)生反應：。改變反應的一個條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①內，________。

②時，第Ⅰ階段的平衡常數為________保留2位有效數字。

③第Ⅱ階段平衡時與的物質的量之比為________。

④比較第Ⅱ階段平衡常數和第Ⅲ階段平衡常數的大小：________填“”“”或“”，判斷的依據是____________________。

下列說法正確的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應

B．A生成C的反應屬于加成反應

C．A生成D的反應屬于取代反應

D．烴A的結構簡式為CH2===CH2