已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸�鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若用FeSO4作還原劑，處理1L廢水，至少需要1.65mol

C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5

D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時(shí)

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

A. 31 g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1．5NA

B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2．49NA

C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0．001NA

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是___________。

(2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤?/span>H�，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______molL﹣1 。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5molL﹣1)

已知：RX+ +HX。請(qǐng)回答：

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______。

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為______，______。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。

（5）下列說(shuō)法正確的是______。

A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B．化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)

D．M的分子式為C13H19NO3

（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721 ℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721 ℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50

(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。