A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

A. 常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

B. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

（Ⅰ）實驗步驟

（1）用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___mL。

（4）滴定。當___時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

（Ⅱ）實驗記錄

（Ⅲ）數(shù)據(jù)處理與討論

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24mL，乙指出其計算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝____g·（100mL）-1；

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

①．制取漂白液的反應原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．鐵粉加入到三氯化鐵溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．過量氯水與FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較��；CaCl2可與醇結合形成復合物。

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當____，停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是__。

（2）請將步驟③填完整__。

（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為__(填兩種)。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為__(結果保留一位小數(shù))。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，可能其原因不是__(填字母代號)。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失.

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質，反應的化學方程式是___。

（2）S位于周期表中___族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是__。H2O比H2Te沸點高的原因是__。

（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是__(填字母代號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是極性分子

C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__。

（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：

①Cu+的價電子排布圖為___，Cu2+有__個未成對電子。

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是___。

（5）CuFeS2的晶細胞如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連，列式計算晶體密度ρ=__g·cm-3。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，屬于___區(qū)元素，與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為___（用元素符號表示），其原因是___。

（2）寫出CH3OH的結構式___；反應①的熱化學方程式(熱量用具體數(shù)值表示)___。

（3）當△H2=-58kJ mol-1，則△H3=__kJ mol-1。

（4）CO和H2的混合氣體又稱水煤氣，可由水和煤在一定條件下產生，寫出該反應的化學方程式___。