(1)實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫(xiě)出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過(guò)濾。加入無(wú)水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，需進(jìn)行的操作方法為________。

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2�、谂c稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液　③加熱溶液，通入足量的SO2�、芘c稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

(1)有機(jī)物系統(tǒng)命名：

________________________________；

___________________________________；

________________________________

(2)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；

②降冰片二烯屬于 _________________；

a 環(huán)烴 b 不飽和烴 c 烷烴 d 烯烴

（1）電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：A__________、B_________。

（3）準(zhǔn)確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì)）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無(wú)水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②KMnO4的純度為_(kāi)_________。

回答下列問(wèn)題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

（4）已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大的原因是_______________________________。

（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為_______。

（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M為儲(chǔ)氫合金）。寫(xiě)出電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式________。

①確定該烴的分子式____________

②如果該烴的一氯取代物有4種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

③烴A可由另一種烴B通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫(xiě)一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_______________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①甲苯生成TNT_________________________________；

②丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)___________________________________；

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1、285.5kJ·mol-1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H＝___kJ·mol-1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（I、II、III）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的△H__0（填“﹤”或“﹥”）。

②d點(diǎn)不同催化劑（I、II、III）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是___。

（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應(yīng)在___自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。

②b代表的物質(zhì)是___。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強(qiáng)

D.降低溫度

(1)裝置E中儀器X的名稱為_________。

(2)裝置的連接順序是A_______(每個(gè)裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為_____，裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是_____。

(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(5)測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取m g樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸V1 mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶、___。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將填_____（“偏高"、“偏低”或“不變”）。