（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極。

① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

A.曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑

B.反應(yīng)①中，生成1mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

(1)Co2+的核外電子排布式為___，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是___。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有__mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為___，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)）。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是___，鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為___；該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶胞的密度為___（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g·cm-3。

(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（______）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為△H=－92 kJ/mol，拆開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開(kāi)1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________ (填序號(hào))

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________。

Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫(xiě)出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)研究表明，利用太陽(yáng)能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；

已知：①

②

則過(guò)程2 的熱化學(xué)方程式為______。

(2)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______ 填字母序號(hào)

A.當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率， 的轉(zhuǎn)化率增大

C.增大 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、 的體積分?jǐn)?shù)一定相等

(3)在2L恒容密閉容器中充入和nmol ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若，則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至；

②若在500K時(shí)，按投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______ 填“”“”或“”；

(4)某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠�合物燃料。如圖3是通過(guò)

和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為______。

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2