(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

(2)V1＝_______mL。

(3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 _______。

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 _______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）

(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n （Mn 2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中 n （Mn 2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。

（3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常數(shù)KB__KC。

③若B點(diǎn)時(shí)投料比=3，則平衡常數(shù)KB=__（代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡）。

④其他條件不變時(shí)，能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是___。

A．將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫

C．給體系加壓 D．增大H2的濃度

（4）①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為___。

②已知乙烯也能做燃料電池，當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。

（2）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為___。

②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為___pm(列出計(jì)算式即可)。

A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 燒堿溶液

B.用移液管移取 25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為 c 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為 V1 E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù) V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是（用字母填寫） _______→ ________→ ________→D→ ______。

(2)D 步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ______，尖嘴部分應(yīng) ______。

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是 ______。

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）

(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______。

（1）①對(duì)于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ/mol的反應(yīng)分三步完成：

a：2NO(g)=N2O2(g)(快)

b：N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)

c：N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)

決定此總反應(yīng)速率的是第步的反應(yīng)___(填序號(hào))。

②已知：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41kJ/mol

汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H<0存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k(代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如表：

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v正與c(O2)的關(guān)系如圖1所示，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___點(diǎn)(填字母)，并解析原因：

①___

②___

（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人得出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸收，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：

①010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol，在密閉容器中加入一定量的碳和NO2，維持溫度是T2℃，如圖2為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。

①請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因___；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___(用計(jì)算表達(dá)式表示，不必化簡)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和