（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應(yīng)開始至45s達到平衡，則該過程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應(yīng)Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成250 mL待測溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。

（2）滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，量取待測液10.00 mL應(yīng)選用_________儀器(填字母)。

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________________________________，以甲基橙做指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）由下表可知，第2次所用鹽酸體積明顯偏大，其可能的原因是_________。

a．錐形瓶用待測液潤洗

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

d．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，燒堿樣品的純度是_________。

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)

C.a、b中均至少有8個碳原子共平面

D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三種

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

A.全降解塑料（）可由環(huán)氧丙烷（）和在一定條件下制得

B.在淀粉水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液、再滴入碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分，可以用無水硫酸鈉但不能用堿石灰

D.福爾馬林能用于制作標本主要是使蛋白質(zhì)變性

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標況下）時，電路中有__________mol e－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫�用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。

A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.氣體a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SiO2，沉淀1為Fe2(CO3)3

D.母液可循環(huán)再利用或制化肥

A.遇甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C.常溫下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

【題目】室溫下，用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱堿，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2

B.b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C.a點對應(yīng)的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D.c點的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

【題目】有機物是橋環(huán)烯烴類化合物，在藥物合成、材料化學以及生命科學中有著重要的應(yīng)用。下列關(guān)于該化合物的敘述正確的是（ ）

A.分子式為C11H10

B.—氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

C.不能形成高分子化合物

D.1mol該化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)