請回答下列問題：

(1)裝置B的作用是______。

(2)設計裝置C的目的是驗證SO2的______性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是______裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是______。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：

I.HSO3-與ClO-恰好反應

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)

(4)請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對大小：___。

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是：_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：____________________。

②甲池中碳極的電極反應式是：______________，乙池中碳極的電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：__________________。

A.a管發(fā)生析氫腐蝕，b管發(fā)生吸氧腐蝕

B.一段時間后，b管液面高于a管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應式：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________。

（2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

① 298k時，該反應的平衡常數(shù)為_____L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn)，當時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略：

與發(fā)生反應的離子方程式是 ______ ．

測得濾液中加入和的作用是結合化學用語說明 ______ ．

將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極

陰極室的電極反應式是 ______ ．

電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．

【題目】2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現(xiàn)了中國力量領跑世界．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的（）

A.充電過程是化學能轉化為電能的過程

B.充電時陽極反應：

C.放電時負極附近溶液的酸性增強

D.放電時電解質(zhì)溶液中的向正極移動

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)的表達式K=________________；

②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實驗如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲烷燃料電池正極反應：

B.電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色

C.將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分

D.標況下每個電池甲烷通入量為1L，反應完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L

A.a電極反應式是

B.消耗標準狀況下時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強

D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L

D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA