A.AB.BC.CD.D

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時A物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍，則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

A.AB.BC.CD.D

A. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中，電流由鋅棒經外電路流向銅棒

C. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

【題目】己知維生素A的結構簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述不正確的是（ ）

A.維生素A的分子式為C20H30O

B.維生素A是一種易溶于水的醇

C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構

D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應

A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

A.在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率

B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

C.在一定溫度下某容器內發(fā)生下列反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深

D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產生O2速率加快

A.pH＝1的無色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據以上信息回答下列問題。

（1）下列敘述正確的是_________。

（2）化合物C的結構簡式是_________________，A→C的反應類型是________。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構_________。

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應

（4）寫出B→C反應的化學方程式_______________________________________________。

（5）寫出E→F反應的化學方程式_______________________________________________。