【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式：_________。

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m g，試計算該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：

則反應前5min的平均反應速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。

A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑

(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_______。

(3)反應③中△H3＝________。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是________(填代號)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)＝v(逆) d.無法判斷

(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

甲. 乙. 丙.

①達到平衡時，平衡常數(shù)K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②達到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的電極反應式為_________，甲醇應用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點是_______(回答一條即可)。

A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__________。

a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃時，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列問題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號)。

③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。

(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時的平衡常數(shù)K＝________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

【題目】一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關(guān)問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應該注意的問題是___(至少回答兩點)。

II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。

④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象___，則說明該反應有一定的限度。

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_______________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是______________。

(3)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是______________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導出。

(1)該學習小組按如圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8�；卮鹣铝袉栴}：

①裝置B盛裝的試劑是___________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學式)。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②滴定至終點的現(xiàn)象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))

A.將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

B.現(xiàn)有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①

C.向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀