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【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中與的關系如圖所示,下列說法正確的是
A.該溶液中
B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E
C.A、B、C三點對應的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差
D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應用,可以用電解法制備,裝置如圖所示。直流電源采用乙烷一空氣的堿性燃料電池。下列說法正確的是
(已知電流效率η=×100%)
A.電源負極的電極反應式為C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+
B.該離子交換膜為陰離子交換膜
C.a極為直流電源的負極
D.若消耗0. 02 mol O2,產生0.055 mol KMnO4,則η=68.75%
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【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中電離: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、 Al2O3、FeO、CaO、SiO2 )為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時的溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF2 | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
(1)粉碎含鎳廢料的作用是__________。
(2)酸浸過程中,1molNiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式:_____________。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式:________。
(4)調節(jié)pH除鐵、鋁步驟中,溶液pH的調節(jié)范圍是________。
(5)濾渣3主要成分的化學式是_________。
(6)沉鎳過程中,若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質量最少為___________g(保留1位小數(shù))。
(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為______℃、_______min。
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【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀,主要實驗步驟如下:
步驟一:將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后加熱熔融可制得綠色K2MnO4;
步驟二:將反應后固體充分溶解、過濾,向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性,K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3,最后分離得到高錳酸鉀晶體(粗產品)。
請回答下列問題:
(1)步驟一加熱熔融應在________(填序號)進行。
A.鐵坩堝 B.氧化鋁坩堝 C.瓷坩堝 D.石英
(2)為進一步提高粗產品(高錳酸鉀晶體)的純度,常采用的實驗方法是_____________。
(3)KMnO4、MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等物質的量的氯氣消耗KMnO4與MnO2的物質的量之比為________________。
(4)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程,將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如表:
滴入KMnO4溶液的次序(假設每滴溶液體積相等) | 滴入的KMnO4溶液紫色褪去的時間 |
先滴入第1滴 | 1min |
褪色后再滴入第2滴 | 15s |
褪色后再滴入第3滴 | 3s |
褪色后再滴入第4滴 | 1s |
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因:_________。
(5)我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3。我校某同學通過查閱資料,擬采用如下方法測定2019年暑假新裝修的煥然一新的明德樓教室內空氣中甲醛的含量。
測定原理:5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。
實驗操作:用容積為1000mL用注射器抽取空氣,緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖),當酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時,停止注入。
①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液l000mL,需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為___________。
②裝置中多孔玻璃球泡的作用是__________。
③該同學在206教室內不同地點抽取空氣,并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當?shù)?/span>250次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時,酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色。請通過計算判斷,該教室空氣中甲醛含量________(填“已”或“未”)超標。若未超標,該教室內空氣中甲醛(HCHO)含量為________mg/m3;若已超標,請舉出減少室內空氣污染的一條合理措施:_________________。
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【題目】甲苯是重要的基礎化工原料,下圖是大學化學教材《有機化學基礎》上由甲苯合成J的一種合成路線。
請依據(jù)上述流程回答以下問題
(1)B的化學名稱為___________,J的分子式為___________。
(2)D生成E的反應類型為___________。
(3)設計第③步和第⑤步的目的是______________。
(4)由H生成J過程中生成的無機物除了外還有_________。
(5)寫出C→D的反應方程式為_______。
(6)D的同分異構體有多種。其中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,且核磁共振氫譜有四組峰的有_________種。(不考慮立體異構)
(7)請依據(jù)流程圖中相關信息,寫出由甲苯和乙醛制備的合成路線________。(無機試劑任選)
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【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應,最終放出的熱量為( 。
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【題目】本題涉及部分銅及其化合物的相關結構問題的考查,請回答下列問題。
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:________。Cu的同周期元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素原子還有___________(用元素符號表示)。
(2)從原子結構角度分析高溫Cu2O比CuO穩(wěn)定的原因是___________。
(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業(yè)中的銅洗工序,除去進人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。
①Ac表示CH3COO-,Ac中碳原子的雜化方式為________。
②[Cu(NH3)2]Ac能夠結合CO的原因是________。
(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子,白球表示氯原子)。
①已知銅和氯的電負性分別為1.9和3.0,則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價”)化合物。
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中原子1的坐標為(,,1),則原子2和3的坐標分別為___________、__________。
③已知該晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】甲烷在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,請回答下列問題。
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2
若在相同條件下,1molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則H2=_________。
(2)用CH4催化還原NO,欲提高N2的平衡產率,應該采取的措施是_______(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.降低壓強
(3)一定溫度下,在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設只發(fā)生反應②),20min后該反應達到平衡,測得容器中N2的物質的量為0.8mol。則從反應開始至剛達到平衡用NO表示的反應速率v(NO)=________________,該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)
(4)為了提高CH4和NO轉化為N2的產率,種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中,測得N2的產率與溫度的關系如圖所示,OA段N2產率增大的原因是_________。
(5)對于反應②而言,不同溫度下,CH4的濃度變化如圖所示,下列說法正確的是__________(填序號)。
A.T1大于T2
B.c時二氧化碳的濃度為0.2mol/L
C.a點正反應速率大于b點的逆反應速率
D.a點的反應速率一定比c點的反應速率小
(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液,該甲烷燃料電池中,負極反應方程式為_______。
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【題目】在一定溫度下,氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )
A.若反應過程中消耗2mol氯氣,則轉移電子數(shù)目可能為3NA
B.反應停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能為1:6:1
C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比一定為1:2
D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應,則反應后所得溶液中總是存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)
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