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【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

A.2H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO33molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

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【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料;卮鹣铝袉栴}:

1C元素所在周期中,第一電離能最大的元素是__(填元素符號),電負性最大的是__(填元素符號)。

2)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__,能量最高的能級有__個空軌道。

3)甲基硅油結構如圖所示,其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

4Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料,其中CO32-的空間構型為__,其含有的共價鍵類型有__。

5TixAly合金的一種結構單元如圖所示(AlTi原子各有一個原子在結構單元內(nèi)部),該合金的化學式為__。其結構單元棱長為apm,底面邊長為bpm,該合金的密度為___g·cm-3

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【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如圖:

回答下列問題:

1)化合物B中含有官能團的名稱是__。

2)化學反應①和④的反應類型分別為____。

3)化合物C的結構簡式為__。

4)下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是__

a.與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

5)反應⑦的化學方程式為__。

6)芳香族化合物X的相對分子質量比A14,寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結構簡式:__(不考慮立體異構)。

7)根據(jù)該試題提供的相關信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__。

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【題目】汽車尾氣中排放的NOxCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ(保留到小數(shù)點后一位)。

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【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

回答下列相關問題:

I.SO2還原CuO的探究

1)裝置B中宜放入的試劑為__,消膜泡的作用是__。

2)使用98%H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%H2SO4溶液制備SO2,原因是__

3)充分反應后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2CuO反應的方程式為__

II.生成物中CuSO4含量檢測

4)用碘量法測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定,相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

Na2S2O3標準溶液易變質,滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質量分數(shù)為__(寫表達式)。

CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質量分數(shù)測定值__(偏大偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中,常常在接近終點時加入KSCN,使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對I吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會將SCN-氧化生成SO42-ICN,該反應的離子方程式為__。

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【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:

1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的H=__kJ·mol-1

2)通過計算機模擬實驗,對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算,反應平衡體系中H2的物質的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

H2的物質的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時,__;其原因是__

②據(jù)模擬實驗可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時,H2的物質的量分數(shù)為0.6,CH4的轉化率為__,其壓強平衡常數(shù)為__;反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時反應速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質的量分數(shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。

3)厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4H2,pH5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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【題目】室溫下,甘氨酸在水溶液中主要以、三種微粒形式存在,實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δpH關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中,水的電離程度大于b

B.c點溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中,存在關系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家,他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nCNA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時,正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時,Li+A極移向B

D.若初始兩電極質量相等,當轉移2NA個電子時,兩電極質量差為14g

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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。

.實驗步驟:

(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑。

(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

.實驗記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)_____mol/L。

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫字母)。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

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【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為17。其中WX、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是(

A.原子半徑:Z>Y>X>W

B.XZ形成的化合物會抑制水的電離

C.XZ均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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