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【題目】化合物G是合成某種哮喘藥的中間體,G的合成路線如圖,請回答下列問題:
已知:I.化合物A的核磁共振氫譜有4組吸收峰。
II.通常情況下,在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
III.醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
RCH2-CHO++H2O
Ⅳ.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__,名稱是__,1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為___mol。
(2)B生成C的化學(xué)方程式是___。
(3)E生成F的反應(yīng)類型是__。
(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱是__。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有__種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②'H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(6)以乙醇為原料可合成有機(jī)物CH3CH=CHCOOC2H5,請參考上述流程設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑任選)。___。
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【題目】氧氣是一種清潔能源,氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2 kJ
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4 kJ
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=169.8 kJ
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與 H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”),ΔH__(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)圖中ΔH=__kJ·。
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【題目】為了探究NO2與過氧化鈉反應(yīng)的情況,甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下實驗,其裝置如圖。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
試回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是________________,儀器B的作用是________________________。
(2)裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性,具體操作方法是________________________。
(3)試管中生成NO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(4)實驗過程中,兩位同學(xué)通過檢驗得知氣體產(chǎn)物中含有較多氧氣。該同學(xué)通過查閱資料了解NO2具有氧化性,據(jù)此甲同學(xué)判斷NO2與過氧化鈉反應(yīng)可得到氧氣,而乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理,理由是__________。為驗證自己的想法,乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行了改進(jìn),具體做法是________________。
(5)改進(jìn)裝置后,再進(jìn)行實驗,兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色,且檢驗不出氧氣的生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大,但攝入過多也會導(dǎo)致甲狀腺腫大,因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題:
(1)Fe也是人體需要補充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:__。
(2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。
(3)氯化鋁的熔點是194℃,氧化鋁的熔點是2054℃,但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì),這是因為__。
(4)F與I是同一主族的元素,BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__,BeF2分子的立體構(gòu)型是___,H2O分子的立體構(gòu)型是__。
(5)I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有__個I2分子,設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm,則I2的密度是__g·cm-3。
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。回答下列問題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_______
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【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時,記錄讀數(shù),取出裝有反應(yīng)液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是_____________。
(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(5)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。
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【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:
回答下列問題:
(1)與、、的關(guān)系是______。
(2)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點時______填“”“”或“”,前的生成速率______。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______;______;______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓總壓強(qiáng)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.顏色不再變化
B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.溫度不再變化
(5)是一種強(qiáng)酸,常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后,溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。
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【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
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