科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍
C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7
D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),通過(guò)多種途徑生成CH4。
已知:C(s)十2H2(g) CH4(g) △H=-73kJ/mol
2CO(g) C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)十3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫出CO(g) 與H2O(g) 反應(yīng)生成H 2(g) 和CO2(g) 的熱化學(xué)方程式____________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O) =1.74×10-5; k1(H2S) =1.07×10-7, k2(H2S) =1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。
A c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-) >c(H+)
B c(HS-) > c(NH4+)> (S2-) >c(H+)
C c(NH4+)>c(HS-) >c(H2S) >c(H+)
D c(HS-) >c(S2-) >c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2,其原理為: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時(shí), 在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中, 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng), 5min后達(dá)平衡, 生成0.2mol CO, 用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。
②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B 生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2
C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D 體系的密度不再發(fā)生變化
E 反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):u(CO):u(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下, 將[n(H2O) :n(CH3OH) ] =1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深
B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離
C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快
D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度可使體系顏色變深
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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示劑,下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確.
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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【題目】常溫下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液時(shí),應(yīng)用酚酞作指示劑
D.滴定HA溶液時(shí), 當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3
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【題目】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)是一種典型的脂肪,在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物,常人需快走約200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ計(jì))。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為( )
A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1
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【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________;第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)(填“>”或“<”)。
(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________;SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點(diǎn)較高的是________,原因是______。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為________;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形),晶胞參數(shù)為a pm,b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm-1(用代數(shù)式表示)。
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【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。回答下列問(wèn)題:
(1)AsH3的沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”),其判斷理由是______。
(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為________。
(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________;通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=______________g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為( , , ),則位于底面中心的原子2和鐵原子3的坐標(biāo)分別為___________、__________。
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為_________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>___________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。
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