科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),需要的玻璃儀器有___________
(2)上述裝置中,A是___________溶液,其作用是___________ 。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是___________。
(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重
①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機(jī)物中的____________類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的__________。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。
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【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬(wàn)噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該電池電極a為正極,b為負(fù)極
B. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)
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【題目】、、、、為五種短周期元素。原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,原子核外電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的2倍,、、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.原子半徑:
B.熱穩(wěn)定性:;沸點(diǎn):
C.僅由、、三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D.、分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:S2、SO42、AlO2、Na+
B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、H+、I、NO3-
C.pH=3的溶液中:Al3+、K+、SO42、HCO3
D.由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO、Cl
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【題目】由于電影《我不是藥神》中對(duì)抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注,我國(guó)政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥,解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下:。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說(shuō)法不正確的是()
A. 該藥物中間體屬于芳香烴
B. 該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)
C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面
D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問(wèn)題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________________。
(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小。其原因是___。
(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,它能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。
(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為______。
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【題目】由有機(jī)物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出分子式:丙烯酸甲酯____________________;
(2)寫出反應(yīng)類型:Ⅰ→Ⅱ_____________;若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全,則Ⅱ→Ⅲ 反應(yīng)需要的條件是_____________________________;
(3)已知化合物Ⅳ的相對(duì)分子質(zhì)量為146,寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Ⅳ_________________;
(4)化合物V是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體,V有如下特征:分子中除苯環(huán)外,無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);在核磁共振氫譜圖中,有四個(gè)吸收峰;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1 mol V最多能與2mol的NaOH反應(yīng)。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________;
(5)根據(jù)已有知識(shí)并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng),試寫出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成的化學(xué)方程式__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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【題目】冬季我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___種;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是__;SO42-的空間構(gòu)型是__。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為__,H2O2難溶于CCl4,其原因?yàn)?/span>__。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為__。
(5)測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶胞邊長(zhǎng)為540pm,則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計(jì)算,Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol-1)。
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.2 |
(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。
②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________。
(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸,則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),可以制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。
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