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【題目】碳和硫是高中化學學習的兩種重要非金屬元素
(1)下列C原子的電子排布式表達的狀態(tài)中能量最高的是_____。
A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一種結構為的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子雜化方式為_____。
(3)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4)已知CS2晶體結構類似于干冰。CS2晶體中與每個CS2分子距離最近且等距的CS2分予有_____個。推測CS2晶體密度與冰的晶體密度較大的為_____。可能的原因是_____。又知CS2晶體中晶胞參數(shù)是apm,NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,晶體密度為_____g/cm3(用含a、NA等符號的表達式表示)。
(5)Na2S是高子晶體,其晶格能可通過圖的Born﹣Haber循環(huán)計算得到。
由此可知,Na原子的第一電離能為_____kJ/mol,Na2S的晶格能為_____kJ/mol。(用圖中給出的符號作答)
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【題目】【物質結構與性質,1 3分】
(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式______________。
(2)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是________(填化學式)。
(3)三氟化硼分子的空間構型是__________;三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似,如果把B—X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長,理論值與實測鍵長結果如下表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多,可能的原因是____________________________________________。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅【Cu2C12(CO)2·2H20】,其結構如圖。
①該復合物中Cl原子的雜化類型為_______________。
②該復合物中的配位體有________________種。
(5)已知HF與Fˉ通過氫鍵結合成。判斷和微粒間能否形成氫鍵,并說明理由。____________________________________。
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【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯,方程式為:(g) (g)+H2(g)
(1)已知:
化學鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H=_____kJmol﹣1。
(2)①利用計算結果與反應特點,選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。
A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑
②實際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應。而乙苯裂解反應無論在熱力學還是在動力學上都比乙苯脫氫更有利,所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應向脫氫方向進行需要采用_____條件來提高反應的選擇性。
③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來提高乙苯的平衡轉化率,請從平衡移動的角度加以說明_____。
(3)利用膜反應新技術,可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣不同溫度下,1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應,氫氣移出率α與乙苯平衡轉化率關系如圖所示:
氫氣移出率α
①同溫度時α1、α2、α3依次_____,(填“增大”“減小”)原因是_____。
②A點平衡常數(shù)為0.45mol/L,則α為_____。
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【題目】常溫下,將體積為V1的0.1000 molL﹣1 HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000 molL﹣1 Na2SO3溶液中,Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在含硫微粒中的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖所示,下列說法正確的是( )
A.在pH=4.3時,溶液中:V1=2V2
B.在pH=2.3時,溶液中:0.1000mol/L>c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)
C.在pH=6.3時,溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
D.在pH=7時,溶液中,c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)
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【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用.請回答下列問題。
(1)氮、磷、砷的電負性的大小關系是 ,砷原子M層電子排布式為 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為 ,該化學鍵能夠形成的原因是 。
(3)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸點(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù),請回答:
① CH4和SiH4比較,沸點高低的原因是 。
② NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是 。
(4)金剛石是原子晶體,含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如右邊圖),每個碳原子連接 個六元環(huán),如左邊圖是金剛石的晶胞,若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計算過程)。
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關于該電池裝置工作時的說法正確的是( )
A.H+向左側遷移
B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應,左側電極質量增加71 g
C.左側電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+
D.若把質子交換膜換成陰離子交換膜,一段時間右側c(HCl)幾乎不變
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【題目】關于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲,左側電解質溶液換成硫酸銅溶液,如圖Ⅱ所示,兩裝置均工作一段時間(假設電極材料和電解質溶液均充足,且忽略能量損耗),關于以上兩裝置說法正確的是( )
A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應
B.當裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時,鹽橋中轉移2mol電子
C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質量輕
D.I池右側硫酸銅溶液濃度幾乎不變
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+.已知Cr2O72﹣有強氧化性,而CrO42﹣則幾乎沒有氧化性,Cr3+呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質,關于溶液顏色變化的說法不正確的是( )
A.加70%的硫酸,溶液變橙色
B.加30%NaOH溶液,溶液變黃色
C.加70%的硫酸后再加C2H5OH,溶液可變成綠色
D.加30%NaOH溶液后,溶液變黃色,加C2H5OH無變化,再加過量硫酸,溶液仍無明顯變化
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【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題:
(1)寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式:____________________。
(2)某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn+1,該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為:A________ O(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。
(4)已知元素釩形成單質的晶胞如下圖所示,則其原子的配位數(shù)是________,假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm-3,則元素釩的相對原子質量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是(SO2發(fā)生裝置己略去,且通入的SO2純凈)( )
①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液
A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②
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