科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。
(1)裝置A制取SO2
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②導(dǎo)管b的作用是___。
(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。
①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,還可以是___(只寫(xiě)1種)。
②開(kāi)始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應(yīng)速度明顯加快,其原因是___。
(3)裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。
(5)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平:__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。
③亞硝酰硫酸的純度=___。(精確到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.35Cl與37Cl互為同素異形體
B.O2與O3互為同位素
C. 與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體
D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見(jiàn)高價(jià)氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25℃X、Z、J、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問(wèn)題:
(1)W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小為__<____<__(用離子符號(hào)表示);
(2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的有__(填序號(hào))。
A.J的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B.Y與J之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。
C.Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Y和J在周期表中的位置
(3)X、J、Q這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。
(4)Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y,其化學(xué)方程式為___。
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【題目】室溫下,將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. HA是一種弱酸
B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl,充分反應(yīng)后,c(H+)/c(HA)增大
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(A-)
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【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答:
(1)Y元素的名稱(chēng)是____________。
(2)XZ3化合物的電子式是______________ 分子的立體構(gòu)型_______________
(3)分別寫(xiě)出X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式_____________、______________。
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【題目】四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下:
步驟1:在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過(guò)量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h,至反應(yīng)完成;
步驟2:冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到四碘化錫粗品;
步驟3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加熱回流溶解后,趁熱過(guò)濾;
步驟4:將濾液倒入蒸發(fā)皿中,置于通風(fēng)櫥內(nèi),待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中儀器a的名稱(chēng)為__________;冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進(jìn)入。
(2)儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是__________;錫箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是__________。
(4)反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(5)步驟3和步驟4的目的是__________。
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【題目】(15分)周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子,T與Z同主族,W基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層只有一個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Y、Z、T中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào),下同),原子半徑最小的是 。
(2)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,W基態(tài)原子的電子排布式為 。
(3)X和上述其他元素中的一種形成的化合物中,分子呈三角錐形的是 (填化學(xué)式);分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)一種)。
(4)T與Z形成的化合物中,屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式)。
(5)這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物,化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3- 二取代酞嗪酮類(lèi)衍生物。
(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為__________和__________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。
(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。
(3)ii的反應(yīng)方程式為___________。
(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _______
I.分子中含苯環(huán);II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng);III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1
(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物,請(qǐng)寫(xiě)出以和和為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用):______________。
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【題目】二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。
Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:
(1)儀器A的名稱(chēng)____________。
(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。
(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒(méi)有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 | 15 min后,溶液才出現(xiàn)渾濁 |
2 | 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 | 溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁 |
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。
Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010 mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示:
[查閱資料] ①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。
(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5 min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1
實(shí)驗(yàn)二:加入1 g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5 min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2
①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。
②測(cè)得V2的體積如表:
序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。
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