(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____，D的化學名稱為___。

（2）①和③的反應類型分別為____、___。

（3）E的結構簡式為___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。

（4）寫出上述步驟④的化學方程式為____。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式____。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

（1）A中所含官能團的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應類型為___（填字母序號），Ⅲ的反應類型為___；

a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）D的分子式為___；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為___；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個—CH3，寫出其順式結構的結構簡式___；

（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為___。

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡)。

（1）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___，導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了___。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

（3）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水___(填“大”或“小”)，有___氣味。

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

（1）寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式：___，該反應中濃硫酸的作用是：___，___。

（2）有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

①圖中A、B、C、D4個裝置可盛放的試劑是A___，B___，C___，D__（將下列有關試劑的名稱填入空格內）。

（1）品紅溶液 （2）NaOH溶液 （3）KMnO4溶液

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___。

③使用裝置B的目的是___。

④使用裝置C的目的是___。

⑤能證明含有乙烯的現(xiàn)象是___。

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液反應___

（2）苯酚溶液和濃溴水反應___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共熱___

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液反應___

（5）的催化氧化___

【題目】按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結構簡式：B___、D___。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___。(填數(shù)字代號)

（3）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)___。

（4）有機物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，請以X為原料經(jīng)過四步反應合成乙酸乙酯___（無機試劑任選，請寫出合成過程并注明反應條件）。