科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知:298K時(shí),H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.7×10-10,碳酸的電離平衡常數(shù):Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11
(1)298K時(shí),相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液,pH較大的是_______溶液。
(2)少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為________。
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【題目】苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。
已知:①NBS是一種溴代試劑
②+ + C2H5OH
③R1—COOC2H5++C2H5OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是__________
A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2 mol NaOH
B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 苯巴比妥具有弱堿性
D. 試劑X可以是CO(NH2)2
(2)B中官能團(tuán)的名稱__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。
(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
①分子中含有兩個(gè)六元環(huán);且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似
②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫
(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A. 若>,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 在和不變時(shí)達(dá)到平衡, 的物質(zhì)的量大小為:
c>b>a
C. 若>,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為>
D. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B,一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測(cè)得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說(shuō)法正確的是
A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5min后,向容器內(nèi)再加入A,正反應(yīng)速率變大
D. 平衡狀態(tài)時(shí),生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. t1時(shí)升高了溫度 B. t3時(shí)加入了催化劑
C. t4時(shí)降低了壓強(qiáng) D. 在t3~t4時(shí)間內(nèi),X的體積分?jǐn)?shù)最大
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【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。
(1)X中非金屬元素的名稱為__________,X的化學(xué)式__________。
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。
(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測(cè)液灼燒,觀察火焰顏色。
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【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時(shí)刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,己知其燃燒熱ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3 的說(shuō)法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價(jià)
B. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol
D. 分子中存在極性鍵與非極性鍵
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【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn),平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。
(1)硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱_____。
(2)該樣品FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
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【題目】氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:
第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應(yīng))
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1 正·c2(NO),υ 逆=k1 逆·c(N2O2),k1正、k1 逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
A. 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B. 同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大,反應(yīng)正向程度越大
C. 第二步反應(yīng)速率慢,因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
D. 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系:
①溫度:T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫,同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。
③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過(guò)催化劑a和b,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣,a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知:催化效率 b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫) _______。
(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B 均為過(guò)渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:
第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)
第二階段:I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原 B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是________。
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