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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________;并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________;
(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A.加入碳酸鈉溶液 B.加入硫酸鈉溶液
C.加入硝酸鈉溶液 D.加入醋酸鈉溶液
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
混合溶液實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V6、V8 分別是_____________;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,隨著加入的 CuSO4 溶液增多時(shí),生成氫氣的速率會(huì)______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,因而受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______;步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______。
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題:
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6,則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有______(答兩點(diǎn)即可)。
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比,較穩(wěn)定的是____。
(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1,則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的木炭層,生成HCl和CO2。當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________ 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料, 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則27g鋁粉完全反應(yīng)放出的熱量為_____________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。
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【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+→2ROH+
回答下列問題:
(1) B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2) C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)據(jù)報(bào)道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(4)請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖:_____________________________。
合成流程圖示例如下:
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【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。
Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:
裝置中盛裝的藥品如下:
①多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸;②微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4;③微型具支試管中裝有2~3 mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30% KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2 mol·L-1 NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 mol·L-1 KI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
(1)檢查整套裝置氣密性的方法是________。
(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為___________。
(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。
(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,則______(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>I2,理由是_______。
(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________。
(6)尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________(任答兩點(diǎn))。
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【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-86.98 kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=______________。
②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。
③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ。下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號(hào))。
A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)______(填“>”“<”或“=”)K(Ⅱ)。
②欲提高CH3OH(g)的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外,還有__________(任寫兩種)。
③一定溫度下,在容積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起 始投入量 | 1 mol CO2、 3 mol H2 | a mol CO2 b mol H2 c mol CH3OH(g) c mol H2O(g) (a,b,c均不為0) |
若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;要使反應(yīng)達(dá)平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_______________。
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【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.
試回答下列問題:
(1)800℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)700℃時(shí),某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).
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【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+,其Ka=6.25×10-5,苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí),H2CO3的Ka1=4.17×l0-7,Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外, 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中 =0.16
D. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),有關(guān)下列圖像說法正確的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖乙中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的△H<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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