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【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl- 與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3B. 1:6
C. 2:3D. 3:2
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【題目】反應(yīng)2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ
C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差
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【題目】已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為( )
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2akJ/mol
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:
(1)所用鹽酸溶液的體積為________mL
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,用酚酞做指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是:_____
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=_______
(4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填寫編號)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定。
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。
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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA
C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA
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【題目】污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g),310K下,向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,5min后反應(yīng)達到平衡,此時NO2的濃度為0.05mol/L。
(1)反應(yīng)從開始到5min時,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________,310K時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(2)在350K下,重復(fù)上述實驗,平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<“或“=”)0。
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學(xué)知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強,惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載:凡火藥,硫為純陽,硝為純陰 | 硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之 | 糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如圖:
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___(寫化學(xué)式)。
(2)檢驗濾渣I中含有一種可作紅色油漆和顏料的成分的方法是___。
(3)寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學(xué)方程式___。
(4)寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式___。
(5)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體,結(jié)合如圖分析,為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點中___點對應(yīng)的溫度。
(6)若經(jīng)過(5)步驟后得到的是粗NH4VO3晶體,則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為___。
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【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖:
(1)B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)該電池工作時,外電路每流過2mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣__________L。
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