①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜

③運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO32-離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)短

A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)

A.該脫硫過(guò)程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用

B.由脫硫過(guò)程可知，氧化性強(qiáng)弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

C.脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2S

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來(lái)制硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

①苯屬于_____（填字母）

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②鑒別苯和甲苯適宜的試劑是_______（填字母）

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式如圖）。

①鞣花酸的分子式為____________

②鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為_______和______（填名稱）

③1moL鞣花酸最多可與__________moL Br2發(fā)生取代反應(yīng)；1moL鞣花酸最多可與含______moL NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)。

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B. Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. W的位置是第2周期，第IV A族

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．?dāng)嚢?/span>

B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石

D．用濃硫酸

（2）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。

（3）“除鐵”時(shí)控制溫度不超過(guò)40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關(guān)系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說(shuō)法不正確的是______（填字母）

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價(jià)

b．pH過(guò)低或過(guò)高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí)，1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時(shí)加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

（5）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

【題目】一定條件下，在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化

已知：i.X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；Y是一種功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

iii.（苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）X 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。阿司匹林中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______；反應(yīng)②和③的順序不能交換的原因是______。

（3）Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）已知 A 為一氯代物。反應(yīng)⑤的離子方程式為______。

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

①芳香族化合物；

②不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③1mol該有機(jī)物最多能與 2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。

（6）寫(xiě)出以 A 為原料制備的合成路線流程圖（其它試劑任選）_________________。

（2）第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

（3）某同學(xué)畫(huà)出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。

（4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。

①O22+的電子式可表示為______。

②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。

②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影）中用畫(huà)出P原子的投影位置。__________________________