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【題目】一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水
B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物LiOH是離子化合物
C.整個(gè)流程中,金屬鋰是催化劑
D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O2
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【題目】利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱
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【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是( )
A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑
B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2
C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑
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【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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【題目】許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯(cuò)誤的是( )
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)?/span>”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)
D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作還原劑,印染媒染劑、食品防腐劑等。一種濕法制備焦亞酸鈉的工藝流程如圖。
已知:過飽和NaHSO3溶液經(jīng)結(jié)晶、離心分離、干燥制得Na2S2O5。
(1)硫磺先加熱成液態(tài)后噴人燃硫爐中,作用是__。
(2)“凈化”需要除去的雜質(zhì)氣體是__。
(3)溶堿槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,則生成__。
(4)溶堿槽Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)離心機(jī)分離后的母液需要返回到溶堿槽__循環(huán)使用(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(6)氣流干燥器中發(fā)生的化學(xué)方程式為__。
(7)為了測定所得產(chǎn)品中Na2S2O5的百分含量,取m克樣品加水溶解,用cmol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液VmL.該產(chǎn)品中Na2S2O5的百分含量為__(用字母表示)。
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:
①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO , X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。
②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。
(4)已知:ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知: Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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【題目】下列表達(dá)式書寫正確的是( )
A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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