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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(

A.無(wú)色透明的溶液中:Cu2+Al3+、NO3-SO42-

B.pH=13的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2-

C.中性溶液中:Fe3+Na+、Cl-SO42-

D.=10-12的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、I-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問(wèn)題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o(wú)色;

③再打開(kāi)瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o(wú)色,以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問(wèn)題:

1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無(wú)色,若再同時(shí)振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)a、b通入足量氧氣,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;

4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____;

5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行_________(填不能),理由是 _____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.

②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))__

③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】、CH3CH2OHCH3CH2Br、NH4Cl四種無(wú)色液體,只有一種試劑就能把它們鑒別開(kāi),這種試劑是(  )

A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】來(lái)源于電鍍、冶金等行業(yè)的含六價(jià)鉻(Cr2O72-CrO42-)廢水具有很強(qiáng)的生物毒性,因此,含鉻廢水必須嚴(yán)格控制六價(jià)鉻的質(zhì)量濃度,達(dá)標(biāo)后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)去除鐵屑表面油污的方法是__。

2)酸性環(huán)境中,廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-,原因是__(用化學(xué)用語(yǔ)和文字表述解釋)。

3)向鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__;鐵屑濾池中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原,該反應(yīng)的離子方程式為__。

4)向反應(yīng)池"中加入NaOH使Cr3+沉淀,池中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知:某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀;常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下,欲使廢水中Cr3+完全沉淀,則溶液的pH至少應(yīng)為__。

5)①參照上述工藝流程知,也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水,畫(huà)出電解池的裝置示意圖并標(biāo)出電極和電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)___(可選電極:Fe和石墨)

②上述裝置中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類(lèi)型為_____

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

3)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ_________g·cm3

。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;

(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱(chēng)取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)消除環(huán)境污染有重要意義。

1NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NOg+O2g2NO2gH,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NOg+O2g2NO2g)反應(yīng)速率的是_______(填反應(yīng)I”反應(yīng)Ⅱ);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOgN2g+CO2g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時(shí),各物質(zhì)起始濃度及10min20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),20min時(shí)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________。

③在20min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NON2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,此時(shí)反應(yīng)v_______v(填“>”、“<”“=”)。

3NO2存在如下平衡:2NO2gN2O4gH<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:vNO2=k1·p2NO2),vN2O4=k2·pN2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_______;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形),如圖所示:

(1)蒽與X都屬于__

a.環(huán)烴  b.烷烴  c.芳香烴

(2)苯炔的分子式為__,苯炔不具有的性質(zhì)是__;

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號(hào))

(4)能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A. B.C6H14 C. D.

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