【題目】在溶液中加入，調(diào)節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會與水反應生成，該反應的化學方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時，所得的固體殘留物為，測得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學式)。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算，確定中x的值_______ (寫出計算過程)。

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

【題目】工業(yè)上利用CO和制的反應為。實驗測得在兩種不同壓強下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關系如圖所示。查閱資料得：相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )

A.反應的

B.圖中曲線X所對應的壓強大于曲線Y所對應的壓強

C.℃，時，平衡常數(shù)

D.圖中P點所示條件下，延長反應的時間能提高轉(zhuǎn)化率

【題目】室溫下，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A.的溶液：

B.的溶液和的溶液混合：

C.的溶液和的溶液等體積混合：

D.的溶液和的溶液等體積混合：

(1)設計如下實驗研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反應。

①振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。

②測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。

II小心加熱除去過量的H2O2。

III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步驟III達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是________。

(2)探究Mn2＋對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)為________；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；

實驗方案：請仿照教材(或同教材)設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點。______________

A.AB.BC.CD.D

(1)廢水中，六價鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標準為0.1 mg/L。已知：Cr的相對原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達到廢水排放標準時，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請簡要回答。________________

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①100℃時，從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)＝__________。

②反應時同時發(fā)生副反應：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點時O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應方程式_____________________；實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。

A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液，溶液中不變

B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

C.被完全還原為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

D.一定條件下，反應能自發(fā)進行，該反應的

A.原子半徑：

B.由X、Y組成的化合物是共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強