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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.合成氨反應(yīng)中,1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 L 0.1 mol·L-1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA
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【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。
(1)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序為__(填元素符號)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。
(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是___。
②分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖3所示。
若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120o,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=__(寫出代數(shù)式)nm。
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【題目】過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅(雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng),制備銅的氯化物的流程如下。
查閱資料:
氯化亞銅:白色微溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,受潮則易變藍(lán)到棕色,在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。
氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時,在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無水物。
(1)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套裝置有兩個儀器需要加熱,加熱的順序為先_____后_____。
(2)分析流程:
①固體甲需要加稀鹽酸溶解,其理由是_____;
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_____。
a Cu(OH)2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4
查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________。(提示:lg2=0.3)
③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、________、_______、洗滌、干燥。
(3)向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪原劑(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微熱得到CuCl沉淀,寫出向乙溶液加入N2H4(氧化產(chǎn)物為無毒氣體)的離子方程式:____________。
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【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。
(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖:
上述過程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當(dāng)增加鎳粉用量時,CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__,520℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__。
(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料比,即m=。圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則ΔH___(填“>”或“<”)0。
②m=3時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___(填化學(xué)式),T4溫度時,反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=___。
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【題目】按要求回答下列問題。
(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式:____________________________;
(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式:____________________________;
(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________________________;
(4)CH3OH-O2燃料電池,KOH溶液作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________;
(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________;
(6)Na2C2O4溶液的物料守恒:______________________________;
(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式:______________________________;
(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式:______________________________。
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【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖所示),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。
用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________,分離后含鉻元素的粒子是__________,陰極室生成的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。
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【題目】(1)已知25℃,H2C2O4的K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”或“堿性”)。
(2)已知25℃,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則溶液pH=__________。
(3)25℃時,V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=10,則V1:V2=__________(混合過程中溶液的體積變化忽略不計)。
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【題目】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質(zhì)量減少3.25g
B.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時,混合液中的Cl-向負(fù)極移動
D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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