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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH0。

回答下列問題:

1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。

2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。

3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋?/span>B→____EF←__←A。

4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填熱水浴冷水浴);丁中氣球的作用是__。

5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。

6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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【題目】我國(guó)是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國(guó)家,煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOxSO2,帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOxSO2的實(shí)驗(yàn)研究,其流程如圖:

回答下列問題:

1)制備模擬煙氣時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入__,目的是__。

2噴淋液中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備,同時(shí)產(chǎn)生CO2等物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為__,還可將葡萄糖替換為__(填字母標(biāo)號(hào))。

A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液

3)利用ClO2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí),污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示,則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為__℃,噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為__,該物質(zhì)的常見用途是__。

4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下,噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h,進(jìn)口NO質(zhì)量濃度bmg/m3,吸收液循環(huán)量cL/h,通過離子色譜測(cè)定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示,則NO的脫除率為__(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)。

離子種類

濃度數(shù)據(jù)

ClO2

(mg/L)

Cl-

(mg/L)

SO42-

(mg/L)

SO32-

(mg/L)

NO3-

(mg/L)

NO2-

(mg/L)

吸收前

150

43.54

——

——

——

——

吸收后

12.62

110.49

213.64

——

62.00

——

反應(yīng)前后差值

137.38

66.95

213.64

——

62.00

——

注:“——”表示該離子低于檢測(cè)極限,可以認(rèn)為不存在。

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【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了FeCr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為__。

2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表中的__區(qū)。

3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中NO、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__。

4)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為__

5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(0,)C(11,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為__,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為__g/cm3NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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【題目】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將NN—二甲基甲酰胺(N(CH3)2NCHO,簡(jiǎn)稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。回答下列問題:

1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程,如圖所示:

該歷程中最大能壘(活化能)=__eV,該步驟的化學(xué)方程式為__。

2)該反應(yīng)變化的ΔH__0(填“<”、“>”“=”),制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為__。

3160℃時(shí),將DMF(g)H2(g)以物質(zhì)的量之比為12充入盛有催化劑的剛性容器中,容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0,達(dá)到平衡時(shí)DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作是__。

4)三甲胺是魚腥臭的主要來源,是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可以監(jiān)測(cè)水產(chǎn)品中三甲胺的含量,一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向?yàn)?/span>__(填“a→b”“b→a”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為__

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【題目】主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。WX、Y最外層電子數(shù)之和為15是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為:XW

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

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【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí),將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時(shí),若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(3)95℃時(shí),向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a_________,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=______。

(4)95℃時(shí),將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·/span>L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。

③按甲方式混合,所得溶液的pH________(混合時(shí),忽略溶液體積的變化)。

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【題目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是

A.室溫下,醋酸的電離常數(shù)約為105

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.B點(diǎn)為40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.AB,水的電離程度逐漸變大

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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是

A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)

C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D. N點(diǎn)溶液加水稀釋,變小

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【題目】25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7

D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

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