科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3+和 Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開(kāi)始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
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【題目】已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5 mol·L-1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A.25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-)
D.濾液M中:=
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【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D. 滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察
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【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量
B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
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【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:
已知25℃時(shí),部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步驟I中,為加快溶浸速率,可采取的措施是__________(至少答兩條)。
(2)步驟II中,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,則濾渣1的成分主要為________(填化學(xué)式);已知MnO2的作用為氧化劑,“除雜1”中涉及的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH4++H2O、_____________、___________。
(3)步驟中,所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是______________。
(4)濾液2中,c(Co2+):c(Ni2+)=____________。
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【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、A13+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。
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【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 二氧化碳的電子式:
B. 在捕獲過(guò)程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。
計(jì)算:
(1)混合溶液的pH。
(2)混合后溶液中的Ag+濃度。
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