【題目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。

(1)酸式滴定管未潤(rùn)洗__________；

(2)堿式滴定管未潤(rùn)洗__________；

(3)錐形瓶用NaOH潤(rùn)洗__________；

(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無(wú)氣泡__________；

(6)滴定時(shí)不小心滴到錐形瓶外__________；

(7)振蕩錐形瓶時(shí)溶液濺出__________；

(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________；

(9)滴定前平視，后仰視__________。

【題目】

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，某單烯烴A可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題

（1）B的分子式為_____________，D中含有官能團(tuán)的名稱________________。

（2）C→F中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

（3）B無(wú)銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu))，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

（5）已知：，請(qǐng)寫出由C制備2—丙醇的合成路線_________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）上述氧化過(guò)程中，Fe（II）_____（答簡(jiǎn)化電子排布式）變?yōu)?/span>Fe（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。

（2）對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

（4） H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)（150.2 ℃）比H2S沸點(diǎn)（-60.4 ℃）高，簡(jiǎn)要解釋主要原因___________。

（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)?/span>________（填寫代號(hào)）

① 金剛石；② 金屬鉀；③ 干冰

（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測(cè)知FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

B. 當(dāng)V (NaOH) =10 mL時(shí)溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 當(dāng)V (NaOH) =15mL時(shí)，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 當(dāng)V (NaOH) =20 mL時(shí)，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

A.碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電源的正極

A.在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a

B.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D.若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問(wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái)

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量HCl溶液的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性