A.醋酸的電離常數(shù)：b點＞a點

B.由水電離出的c(OH－)：b點＞c點

C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫�用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

回答下列問題：

（1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

（4）有機物B具有的性質(zhì)是___（填序號）。

①無色無味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是___（用化學(xué)方程式說明）

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體 A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B鍵的鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

下列說法不正確的是（ ）

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=___；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的___（填字母編號）。

a．增大壓強 b．減小壓強 c．升高溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑

（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②達(dá)到平衡時N2的濃度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是___。

A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

D．丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)到平衡狀態(tài)

A.放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Zn2＋向N極移動

C.放電時，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時，N極的電極反應(yīng)式為2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710噸的重量。下列說法正確的是___。

A．金屬鈦屬于主族元素

B．鈦合金強度不是很大

C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬熔化后混合而成

D．已知金屬鈦能與H2O反應(yīng)，可用電解熔融二氧化鈦冶煉金屬鈦

（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是___。（填元素符號），生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氰化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煆燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

a．①中過濾的目的是___，過濾需要的儀器有___。

b．除去A13+的化學(xué)方程式為___。

c．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。