A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的名稱(chēng)是_____，F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ____。

（2）碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。普魯苯辛結(jié)構(gòu)式中____（填“有”或“沒(méi)有”）手性碳原子。

（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____。

（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）X是C的同分異構(gòu)體，X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，符合條件的X 的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）參考上述流程，設(shè)計(jì)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線(xiàn)路（無(wú)機(jī)試劑任選）____

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；

②取200 mL 0.5000 molL-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH = 8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300 Lh-1，在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5 h后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器M的名稱(chēng)為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)

a NH3 H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶 液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為b mL，則（NH4 ）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

【題目】下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI；②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化；⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_____（填化學(xué)式）。

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有_____鍵。

（4）雷氐鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_____。

②NCS的立體構(gòu)型是_____，其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有_____（填化學(xué)式）。

（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有容量大、壽命長(zhǎng)、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學(xué)式為_____。

②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____（用含d、NA的代數(shù)式表示）cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為8.98X10-5 g， ，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_____（保留整數(shù)）。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________（填物質(zhì)名稱(chēng)），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法______________________________________________。

+COBE

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

(2)試劑C可選用下列中的____。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3)是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。