相關(guān)習(xí)題
 0  202585  202593  202599  202603  202609  202611  202615  202621  202623  202629  202635  202639  202641  202645  202651  202653  202659  202663  202665  202669  202671  202675  202677  202679  202680  202681  202683  202684  202685  202687  202689  202693  202695  202699  202701  202705  202711  202713  202719  202723  202725  202729  202735  202741  202743  202749  202753  202755  202761  202765  202771  202779  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子;B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20,質(zhì)子數(shù)相差3;E2EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑;氣體DB2D的質(zhì)量分數(shù)為50%;AF形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)用一個反應(yīng)方程式說明DE的非金屬性強弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進行殺菌消毒,處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為,一般可用碘量法對其進行檢測,現(xiàn)操作步驟如下:

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化,向其中加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液,測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。(保留到小數(shù)點后兩位)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空:

(1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是________________________________________

(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________________;濃硫酸用量又不能過多,原因是______________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,___________________________,然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯,其優(yōu)點有_________________________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=_____________(用K1K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示:①則該反應(yīng)的________0(填“<”“>”或“=”)。

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強pB)代替物質(zhì)的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)Kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kp=________,如果,求a點的平衡常數(shù)Kp=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實驗中,根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:

則:與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時間后,重新達到平衡,相應(yīng)的平衡點分別為________(填字母)。

(3)①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為_________%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為

(4)已知為三元酸,,。則水溶液呈______________(填“酸”、“中”、“堿”)性,試通過計算說明判斷理由_______________________________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】其它燃料電池負極(燃料)電極反應(yīng)式的書寫

(1)烴燃料電池

①酸性介質(zhì)

CH41CH48 e+2H2O= 1CO2+8H+

C2H6 ____________

C2H2 ___________

②堿性介質(zhì)

CH41CH48 e+ 10OH= 1 CO32+ 7 H2O

C2H61 C2H614e + 18OH= 2CO32+12H2O

C2H2______________

(2)烴的含氧衍生物燃料電池

①酸性介質(zhì)

CH3OH1CH3OH6e+1H2O = 1CO2+6 H+

C2H5OH ______________

CH3OCH3_____________

②堿性介質(zhì)

CH3OH 1CH3OH6e+8OH = 1CO32+ 6 H2O

C2H5OH ___________

CH3OCH3___________

(3)熔融碳酸鹽為電解質(zhì)

負極(CH4)___________

正極(O2)______________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(  )

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度下,。向物質(zhì)的量濃度相同的的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

圖中的,。下列說法錯誤的是(

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下,

C.升高溫度時,b點會向c點移動

D.d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽固體,d點向b點移動

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A. a點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)> c(HB)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2,充分反應(yīng)后,在光照條件下使生成的產(chǎn)物再與剩余的Cl2反應(yīng),最后得到三種物質(zhì)的量分別為0.5 mol的多鹵代烴,一共通入_____mol Cl2,將生成的HCl溶于水制100 mL溶液,則鹽酸濃度為_____ mol·L1。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】1L0.01molNaAlO2的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(

選項

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

B

0.01

C

0.015

D

0.03

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案