科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.氯水放置數(shù)天后,漂白性和酸性均減弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因水中生成了硫酸
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【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______。“分銅”時(shí),如果反應(yīng)溫度過(guò)高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題:
(1)10種元素中,第一電離能最大的是_______,電負(fù)性最小的金屬元素是_____。
(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________。
(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_____________。
(4)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_________、____________
(5)①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________
(6)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程:______________________________________
(7)⑨元素的價(jià)電子的軌道表示式為________________________________。
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【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C | 原子的第一至第四電離能分別是I1=738 kJ·mol-1; I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F | 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)伸展方向,原子軌道呈________形。
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了________________。
(3)G位于______族__________區(qū),價(jià)電子排布式為________________。
(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_____________。
(5)寫(xiě)出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________
(6)寫(xiě)出DA3的電子式_______________________(用元素符號(hào))
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子,與X不同族;W是一種常見(jiàn)元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱 X_______,Y________,Z__________
(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的是________(X、Y用元素符號(hào)表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________;
(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。
(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示:
斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫(xiě)吸收或放出)_______kJ
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【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑,相對(duì)分子質(zhì)量為194,攝人后對(duì)人體有一定的危害,其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP。
請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)下列有關(guān)DMP的說(shuō)法可能正確的是_______。(填字母標(biāo)號(hào))
A.DMP的分子式為C10H12O4
B.DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
C.DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體,若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2mol Ag,則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。B也存在多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。
①l mol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,具有不穩(wěn)定性,在400℃時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體,常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量,部分夾持裝置已省略)。
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢后,取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。
(4)為了證明H2O和Cl2的存在,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①按氣流從左至右,裝置的連接順序?yàn)?/span>A→__→__→__。
②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì),則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。
(6)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的__;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化,計(jì)算高氯酸銨的分解率,會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。
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【題目】工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離為TiO2+和SO42-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式__________________________。步驟①中加入足量鐵屑的目的是______________。
(2)工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_______________。
(3)步驟②的離子方程式是____________________________,所得副產(chǎn)品主要 是__________(填化學(xué)式)。
(4)步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度,原因是_____________________。
(5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成:
上述合成路線的總產(chǎn)率為60%,乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%,則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體(M=234 g/mol)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯________m3。
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【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________,π鍵數(shù)目為________。
(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
(4)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為____________;
基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________;
Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_______________;
Co3+核外電子未成對(duì)電子數(shù)為__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
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【題目】Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。
(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_____________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示。
該晶體的化學(xué)式為___________________________________。
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