A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

(1)利用濃硫酸配制稀硫酸

已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98％，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______；

現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；

(2)硫酸與無機物的反應

實驗室在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣時，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，請寫出發(fā)生的離子反應方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應中，體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質(zhì)；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應，若要你設(shè)計實驗檢驗反應生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗出氣體產(chǎn)物的正確順序為______________________；

(3)硫酸在有機中的應用

利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質(zhì)、不飽和烴等。請寫出制取TNT的化學方程式________________________________________；請寫出用乙醇制取乙烯的化學方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機物發(fā)生水解，請寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱_________。

A. AB. BC. CD. D

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為____________________________。回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為_______________________。

②沉淀器中反應的離子方程式為___________________________。

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過程：_________________________________________________，其所含化學鍵類型為__________。

(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(4)C、G的簡單氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)，原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=__________。

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應。

①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。