A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質量分數(shù)：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

Ⅰ．堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下11.2L的SO2。

①寫出反應的離子方程式__________；

②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關吸收液中粒子濃度大小關系正確的是_________。

A c（H2SO3）＞c（SO32－）

B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）

C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）

D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②寫出陽極的電極反應式_______。

Ⅱ．SO2的回收利用：

（3）SO2與Cl2反應可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，SO2的轉化率與溫度T的關系如下圖所示：

① 該反應的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。

② 若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù)）。

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

A.0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c（R－）＞c（HR）

D.當通入0.01 mol NH3時，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A.生成CH3COOH總反應是化合反應B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵

下列敘述正確的是

A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

D.M的電極反應式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量