A.與含有相同的官能團，互為同系物

B.屬于醛類，官能團為－CHO

C.的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有8種

已知:i.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學性質(zhì)相似;

ii.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

（1）用氧化物的形式表示Y2 FeBe2 Si2O10為___, 釔礦石在熔融前要粉碎，目的是___。

（2）共熔時通人氧氣的作用是_________。

（3）濾液I中溶質(zhì)的主要成分是___ （ 假設釔礦石恰好與NaOH完全反應）。

（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a的取值范圍是_____,設計實驗證明濾渣I沉淀完全: _______________。

（5）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式:_____________。

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________；反應中濃硫酸的作用是________________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：____________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是_______；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________。

請回答：

（1）化合物C的結構簡式是 __________________。

（2）下列說法中不正確的是__________________ 。

A．化合物A能與NaHCO3溶液反應

B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化學式為C6H8O4

D．1 mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1 mol氫氣

（3）寫出D + E → F的化學方程式：__________________。

（4）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，寫出化合物X滿足下列條件的所有同分異構體的結構

簡式：__________________

① 能使FeCl3溶液變紫色；

② 含有丙烯醛中所有的官能團；

③ 1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5） 以1,3-丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸（ ），請你選用必要試劑，設計該合成路線。__________________

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為__________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池。請完成有關的電池反應式：

負極反應式：2CO＋2－4e－===4CO2；

正極反應式：__________________________________________；

總電池反應式：_______________________________________。

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。

（2）B份混合溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL（標準狀況）。

化鈉的工藝流程：

已知 NaN3 能與 AgNO3 反應生成白色難溶于水的 AgN3；Ag2CrO4 呈紅色，可溶于水。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2 與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為另一種氣體）的離子方程式為_____；步驟Ⅱ中生成 NaN3 的化學方程式為_____

（2）實驗室模擬步驟Ⅱ實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在 20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此需要采取的措施是_____。

（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液 A 進行蒸餾的合理操作順序是_____。

①打開 K1、K2，關閉 K3 ②打開 K3 ③加熱 ④關閉 K1、K2

（4）步驟Ⅳ對溶液B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的 1/3，NaN3 結晶析出。

①步驟Ⅴ最好選用_____洗滌晶體。

A．水 B．乙醇 C．乙醚

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色 K2CrO4 溶液作指示劑，將 AgNO3 標準溶液滴入樣品溶液， 滴定終點現(xiàn)象為_________。AgNO3 溶液要裝在_____滴定管里進行滴定。下列說法正確的是_____。

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液

E．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結果偏高

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。

甲同學認為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____________________。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_______________。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應生成丙炔，畫出 Mg2C3的電子式_____。

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得，寫出該反應方程式_____。

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后，加入硫酸作催化劑，乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應，寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結構簡式_____。