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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化而變化的曲線。(已知:25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105;HClO的電離平衡常數(shù)Ka=3.0×108。)下列說(shuō)法正確的是

A.曲線M代表HClO溶液加水稀釋情況

B.a點(diǎn)酸溶液中水電離的c(H+)小于b點(diǎn)酸溶液中水電離的c(H+)

C.b、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R)/[c(HR)·c(OH)]相等(HR代表CH3COOHHClO

D.相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是(  )

①電離程度增大、c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多、c(OH)增大、輰(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用有機(jī)物苯實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫的原理如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為:C6H66H6e== C6H12

B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25molO2生成

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol -OH中含有7NA個(gè)電子

B.在精煉銅的過(guò)程中,當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為2NA

D.2mol·L1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的綠色消毒劑,純ClO2易分解爆炸,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問(wèn)題:

1)氣體A的名稱(chēng)為___________________,NCl3的電子式為_________。

2電解過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

3)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,寫(xiě)出NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成混合氣的化學(xué)方程式____________。

4)通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來(lái)衡量消毒效率的大小。C1O2C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl,則C1O2的消毒效率是Cl2__________倍。

5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備C1O2的方法,反應(yīng)原理如下:H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?/span>_____________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成C1O2 ______ g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:

已知:R'、R〞代表烴基或氫原子

+ RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr

回答下列問(wèn)題:.

1A的名稱(chēng)為________,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,I 的分子式為______

3)寫(xiě)出E→F 的化學(xué)方程式: _________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

4)滿(mǎn)足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為. _________。

a 只有一種官能團(tuán) b 能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體 c 結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

5)以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整: ____,____,____,____

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:

V2O5VOCl2溶液NH45[VO6CO34OH9]10·H2O

回答下列問(wèn)題:

1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。

2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。

3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3,用無(wú)水乙醇洗滌2,除去水分,再用乙醚洗滌2,抽干稱(chēng)重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。

4)測(cè)定氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱(chēng)量4.246g樣品于錐形瓶中,20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02 mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的(NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。(滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O

NaNO2溶液的作用是____。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】尿素[CONH22]是可由無(wú)機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物,通常用作植物的氮肥。

1)合成尿素的主要反應(yīng)如下:

i.2NH3g+CO2gl)(氨基甲酸銨)H=-159.5kJ·mol-1

ii. ll+H2OgH=+116.5kJ·mol-1

CO2NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是____。

②工業(yè)上提高氨碳比[(原料用量均增大),可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因: ____。

2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,0.5 L的密閉容器中充入4 mol NH31molCO2,測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),CO2表示反應(yīng)i的速率vCO2=___。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到___min時(shí)達(dá)到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

3)我國(guó)研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

①電極B___(填陽(yáng))極。

A電極的電極反應(yīng)式為____________。

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