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【題目】在不同條件下,分別測得反應(yīng)2SO2O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行得最快的是(  )

A.v(SO2)=4 mol·L1·min1B.v(O2)=3 mol·L1·min1

C.v(SO2)=0.1 mol·L1·s1D.v(O2)=0.1 mol·L1·s1

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【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請回答下列問題:

I.過氧化碳酰胺的制備

實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。

(3)過氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

II.過氧化碳酰胺的性質(zhì)

稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,5mL水溶解。

過氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:

在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和22 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~30.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管,上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+O2。

(4)檢驗O3可用CrO3O3反應(yīng),得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計)

準(zhǔn)確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現(xiàn)象為___________________,過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))

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【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為( 。

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學(xué)平衡移動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時,KspCaCO3=2.80×109,KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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【題目】第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________。

(2)Zn2+CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有____________;Zn(CN)42-中的配體為_______,配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)Br同主族的短周期元素有FCl,這三種元素的簡單氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的順序為___________,理由為______。

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_____HNO3的酸性強于HNO2的原因為____________________。

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對原子質(zhì)量的表達式為_______(用含有ρa、NA的表達式表示)

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【題目】CO2是一種常用的化工原料,可應(yīng)用于化學(xué)和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑,在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動器件,還應(yīng)用于殺菌氣的稀釋劑。請回答下列問題:

I.我國中科院研究所利用CO2與環(huán)氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-)多元醇,則環(huán)氧丙烷中碳元素的平均化合價為____,CO2 的結(jié)構(gòu)式為_________

II.CO2 H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇

(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) H=d kJ·mol-1,則CO2H2反應(yīng)產(chǎn)生氣態(tài)甲醇與氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)取一定體積的CO2H2的混合氣體,加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),相同時間內(nèi),測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的 (CH3OH)隨反應(yīng)溫度T變化的原因為_______________

(3)溫度為T,向體積分別為V1、V2的甲.乙兩容器中充人相同量的CO2H2的混合氣體,經(jīng)過一段時間兩容器均達到平衡,測得壓強分別為p1、p2,如圖2所示,則p1_____(“>”“<”=”)p2。

(4)一定溫度下,1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強為p0 kPa,發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4 min ,v()________ (“>”“<"=”)v()。0~4 min,H2 的平均反應(yīng)速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1。

CO2平衡時的體積分?jǐn)?shù)為____________,該溫度下Kp=________ (可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

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【題目】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/LH2SO4混合后,溶液的pH_____

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【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-A2- )的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)pH的變化曲線如圖所示,

下列說法錯誤的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

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【題目】99mL,pH=1H2SO4100mLpH=13NaOH混合后,溶液的pH= ____________

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【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) H 的反應(yīng)機理如圖所示,圖中表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度,該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行

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