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【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是KJ/mol.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素YⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

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【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A.通入氮?dú)獾哪康挠校桓艚^空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置

B.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2CO

C.為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是:先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通人氮?dú)?/span>

D.樣品完全分解后,取少許裝置A中殘留物于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2KSCN溶液,溶液變紅色,可證明殘留物中含有

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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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【題目】下列說法中正確的是

A. NO2BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、CD、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH1325)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是

A. X、Y、ZW四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為+6

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【題目】如下圖所示,X、YQ、W 都是惰性電極,將電源接通后,W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是

A.電源的M 極為正極

B.甲裝置中溶液的pH 減小

C.甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為11

D.欲用乙裝置給銅鍍銀,U 極應(yīng)該是Ag,電鍍液選擇AgNO3溶液

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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

2)下列操作或描述正確的是_______________。

A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100

3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×104

9.80×104

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________

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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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同步練習(xí)冊答案