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【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-
B.6.5gZn溶解時,電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動
C.轉(zhuǎn)移1mol電子時,有1molZn2+從左池移向右池
D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是( )
A.在=1013的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是
A. 電池工作時H+移向負(fù)極
B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O+6e-===CO2+N2+6H+
D. 電池工作時,理論上每凈化1 mol CO(NH2)2,消耗標(biāo)況下氧氣33.6 L O2
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.往等c(H+)和等體積的鹽酸和醋酸中,分別加足量相同的鋅片,相同狀況下,與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大
C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7,Ka2= 5.61×10-11,HClO的 Ka = 3.0×10-8,則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立
D.等c(H+)的鹽酸和醋酸,加水稀釋100倍后,c(H+)前者大于后者
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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負(fù)極
B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-===Pb+SO42-
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【題目】含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH
B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))
D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用
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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。
已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質(zhì)。
(2)溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。
(3)有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。
A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
B.增大通入SO2的流速
C.適當(dāng)升溫
D.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。
(3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
(4)圖中的一系列操作指的是_____。
(5)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;
③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列問題:
(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。
(2)上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為h-_____。
(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。
(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
有關(guān)反應(yīng)如下:
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
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