A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，可使溶液由a點變到b點

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種

A.斷開K1、閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

B.斷開K1、閉合K2，當轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時，乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

A.AB.BC.CD.D

【題目】已知每個手性碳原子具有一對旋光異構體，也稱對映異構體。據(jù)此化合物分子中有a種化學環(huán)境不同的氫原子，如果用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物可能有b種，則a、b分別是

A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個熱化學方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

A.導管a和導管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

下列說法錯誤的是

A.Na2S2O4中S元素的化合價為+3

B.裝置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

C.裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進行電解，當消耗24 g 甲烷時，理論上可再生10 mol Ce4+

D.裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等。

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

（1）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應離子方程式______________

（2）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，＝）

②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中＝____。

（4）在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。