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【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點 1410)用途廣泛,制取與提純方法有多種.

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下:Si()SiCl4 SiCl4()Si(),在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________

對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________

ANaX易水解

BSiX4是共價化合物

CNaX的熔點一般高于SiX4

DSiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________

(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是________________(填字母序號)

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強

(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3Ka1=2.0×1010、Ka2=1.0×1012H2CO3Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10 11

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【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______(填),原因是________。

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___

(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護(hù)下,以鎳為陽極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH。

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【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是()

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

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【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )

A. 1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重

B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

D. 2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1H2X)的數(shù)量級為10-5

B.曲線N表示pHlg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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【題目】在實驗室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時,溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是

出現(xiàn)環(huán)境

實驗事實

A

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池

Cu為正極正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過負(fù)極→陰極陽極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕

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【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.溫度:T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率:νac); νbd

C.平衡常數(shù): K(a) =K(c) ;K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)

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