A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

A. 氣體甲一定是純凈物

B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

D. 憑以上實驗能確定SO42—是否存在于溶液X中

A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗

C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標況)氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。

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(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________________________________，產(chǎn)物中的單質是___________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_______________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 _________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 _______________。c(Fe2+)為_____________________。

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產(chǎn)物有_________種；

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色

b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應

c、生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應

d、等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：________________；

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)： ________、________。

A.鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B.鋁是一種較活潑的金屬，

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的電子式為：__________________，屬于______________晶體。

(2)黑火藥中位于短周期的元素有_________種。其中有一種元素的單質可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是_________，該元素的原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號表示)；

(4)下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有___________________。

A.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價 D.加熱分解溫度：CH4＞H2S

(1)上述元素中，原子半徑最小的是_________(用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________(用元素符號表示)；

(2)表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)______________；

(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B—F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________；

(4)SiO2晶體的熔點比BF3晶體________(選填“高”、“低”)。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_________。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式_________。在調節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。