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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】下列敘述中一定正確的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水電離出的c(H+)為10﹣13 mol/L
B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1:10
C.僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.1.0 molL﹣1Na2CO3溶液:c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)
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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________
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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)。
A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D 讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL;所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q
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【題目】如圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)。
(1)為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng),用Z通入氧氣的同時,將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為______________________________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________;
(2)不通入氧氣,直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為________(填“a”或“b”),電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;
(3)當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時,該電池的陽極反應(yīng)式為__________________,氫鎳電池放電時,負(fù)極附近的pH會________(填“變大”、“不變”或“變小”);
(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后,恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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