相關(guān)習(xí)題
 0  202701  202709  202715  202719  202725  202727  202731  202737  202739  202745  202751  202755  202757  202761  202767  202769  202775  202779  202781  202785  202787  202791  202793  202795  202796  202797  202799  202800  202801  202803  202805  202809  202811  202815  202817  202821  202827  202829  202835  202839  202841  202845  202851  202857  202859  202865  202869  202871  202877  202881  202887  202895  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】在水的電離平衡中,cH+)和cOH)的關(guān)系如圖所示:

1A點水的離子積為1×1014mol2/L2,B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________

2100℃時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.

3100℃時,若鹽酸中cH+=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的cH+)是________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

已知:

(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______

(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物CF。

C由碳、氫、氧三種元素組成, C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名稱為_______。

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實驗1,反應(yīng)在1020分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/L·min)。

2)在實驗2A的初始濃度c2____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】硫的含氧鈉鹽有許多,現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉),其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強。

已知:2Na2S2O4 =Na2S2O3Na2SO3SO2

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計算:

(1)Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng),可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸,則需要濃硫酸___________mL;加水_______g

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水,加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液,過濾,洗滌,干燥,所得沉淀質(zhì)量為2.33克,則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分數(shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4,吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,則水合物中n的值是______;

(4)Na2S2O4500℃時部分分解得產(chǎn)物A,將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(標準狀況),試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B,則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(10min14minCOCl2濃度變化曲線未示出)

1)計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__

2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)__T(8)(“<”、“>””)

3)若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=__mol·L-1;

4)比較產(chǎn)物CO23min56min1213min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)v(1213)表示]的大小__;

5)比較反應(yīng)物COCl256min1516min時平均反應(yīng)速率的大小:v(56)__v(1516)(“<”、“>””),原因是__。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】零排放、太陽能、綠色光源等高科技點亮2010上海世博。

1)世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場,有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質(zhì),汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是____。

aCO bNO cNO2 dCO2

2一軸四館中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈,金鹵燈中填充物通常包含NA81Tl、49InSC,I等元素的單質(zhì)或化合物.有關(guān)說法正確的是_____。

a.第ⅢA元素鉈和銦,第一電離能Tl小于In

b.元素Sc位于周期表s區(qū)

c.鈉的熔點低,是因為金屬鍵較弱

dI2溶于KI溶液,可產(chǎn)生I3-,由價層互斥理論可推知I3-呈直線形

3)世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調(diào).冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二酵(HOCH2CH2OH)介質(zhì),乙二醇沸點高,是由于_____。

4)上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“21世紀綠色光源”LED半導(dǎo)體照明,LED晶片采廂砷化鎵(GaAs)等材料組成。其中Ga原子在基態(tài)時,核外電子排布式為:_____GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中含砷原子數(shù)為_____

5東方之冠(中國館)表面裝有7000多塊紅色鋁板,紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材,一種氟碳涂層聚脂(FEP),它的單體為CF3CF=CF2,該分子中碳原子的雜化方式有:_____。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是______(填序號)

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實驗方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗:判定甲方案不可行,理由是______________。

(3)進行乙方案實驗: 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會:______(偏大偏小準確”)

(5)進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。

②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2OCaO為原料制備Na2CO3。

1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向濾液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [c(OH)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾,再向濾液中通入CO2,進一步處理得到Na2CO3。

2)在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。

3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點)是_____________、______________。

4)用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

5Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32H2OHCO3OH。下列說法錯誤的是_________。

a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

b.通入CO2,溶液pH減小

c.加入NaOH固體,減小

d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到HO、ClN四種元素形成的六種微粒,N2H2O、ClO-H+、NH4+、Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學(xué)用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式,寫出一個即可),該化合物的水溶液顯____(酸性、堿性中性”)

(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則N2應(yīng)該在___________(正極負極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:

①酸性條件下,當NaNO2KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I- 被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案